Question

1. Что такое кислоты с точки зрения теории электролетической диссоциации? 2. Что такое основания с точки зрения теории электролетической диссоциации? 3. Что такое соли с точки зрения теории электролетической диссоциации?

Answer 1

1.Свойства кислот обусловлены присутствием ионов водорода. Они вступают в реакцию с основаниями.
Свойства оснований обусловлены присутствием OH -ионов. Они реагируют с кислотами. 
2.С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
3.С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.

Answer 2

1. Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации: Теория электролитической диссоциации объясняет поведение электролитов, таких как кислоты, в растворах. Согласно этой теории, когда кислота растворяется в воде, она диссоциирует на ионы водорода (H⁺) и анионы. Например, для соляной кислоты (HCl) процесс диссоциации может быть представлен следующим уравнением:

\(HCl(aq) \rightarrow H⁺(aq) + Cl⁻(aq)\)

Где \(HCl(aq)\) представляет молекулы соляной кислоты в растворе, \(H⁺(aq)\) - ионы водорода (протоны), а \(Cl⁻(aq)\) - хлоридные ионы.

2. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации: Основания в теории электролитической диссоциации также могут диссоциировать в растворах, образуя ионы. Например, для гидроксида натрия (NaOH) процесс диссоциации выглядит следующим образом:

\(NaOH(aq) \rightarrow Na⁺(aq) + OH⁻(aq)\)

Где \(NaOH(aq)\) представляет молекулы гидроксида натрия в растворе, \(Na⁺(aq)\) - ионы натрия, а \(OH⁻(aq)\) - идридные ионы (гидроксидные).

3. Соли с точки зрения теории электролитической диссоциации: Соли в этой теории также рассматриваются как электролиты. Когда соль растворяется в воде, она диссоциирует на положительные ионы металла (катионы) и отрицательные ионы не металла (анионы). Например, для хлорида натрия (NaCl):

\(NaCl(aq) \rightarrow Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)\)

Где \(NaCl(aq)\) представляет молекулы хлорида натрия в растворе, \(Na⁺(aq)\) - ионы натрия, а \(Cl⁻(aq)\) - ионы хлора.

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет, как молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют в ионы в растворах, что делает их проводниками электричества.