Question

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: 2H(+)+ S (2-)=H2S 2H(+)+ SO2=SO2+H2O 3.Вычислите массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов,содержащих нитрат бария массой 26,1 грамм и серную кислоту? 4.Расставьте коэффициенты электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель H2SO4+C=SO2+CO2+H2O KNO2+KCLO3=KCL+KNO3

Answer 1

1)  Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
2Na(+)+S(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2S
2)  K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O
2K(+)+SO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+SO2+H2O
4) 2H2SO4+C=2SO2+CO2+2H2O
сера окислитель из +6 в +4
углерод восстановитель из 0 в +4
3KNO2+KClO3=KCl+3KNO3
Азот восстановитель из +3 в +5
хлор окислитель из +5 в -1

Answer 2

2. Молекулярные и ионные уравнения реакций

2H(+) + S(2-) = H2S

2H(+) + SO2 = SO2 + H2O

3. Вычисление массы осадка

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 грамм и серную кислоту, необходимо знать соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между нитратом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что между нитратом бария и серной кислотой образуется осадок бария (BaSO4). Молярная масса BaSO4 равна 233,38 г/моль.

Чтобы вычислить массу осадка, необходимо знать количество реагента, который ограничивает реакцию. Для этого можно использовать химический расчет или стехиометрический расчет.

Предположим, что серная кислота является избыточным реагентом. Тогда количество осадка, образовавшегося при взаимодействии серной кислоты и нитрата бария, можно рассчитать следующим образом:

1 моль BaSO4 = 1 моль Ba(NO3)2 = 233,38 г BaSO4 = 261 г Ba(NO3)2

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 грамм и серную кислоту, составит 261 грамм.

4. Коэффициенты электронного баланса, окислитель и восстановитель

H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O

Для расстановки коэффициентов электронного баланса, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

Исходное уравнение можно уравнять следующим образом:

H2SO4 + 2C = SO2 + 2CO2 + 2H2O

Теперь можно определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны. В данной реакции окислителем является H2SO4.

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны. В данной реакции восстановителем является C.