Question

Задача. При смешении 120г 80% раствора азотной кислоты с карбонитом калия, выделяется газ. Определите газ, охарактеризуйте его,найдите объем выделившегося газа.срочно пожалуйста

Answer 1

Дано
m(ppa HNO3)=120 g
W(HNO3)=80%
+K2CO3
------------------
V(CO2)-?

m(HNO3)=120*80%/100% = 96 g
     96                                               X
2HNO3+K2CO3-->2KNO3+H2O+CO2 M(HNO3)=63 g/mol
2*63                                                22.4
X=96*22.4 / 126 =17.06 L
ответ 17.06 л

Answer 2

Когда 120 г 80% раствора азотной кислоты смешиваются с карбонитом калия, происходит реакция. Процесс можно представить уравнением реакции:

\[ \text{HNO}_3 + \text{KCN} \rightarrow \text{газ} + \text{остаток} \]

В данном случае газ, который выделяется в результате реакции, скорее всего, является \( \text{CO}_2 \) (диоксид углерода). Это предположение основано на том факте, что карбонит калия может реагировать с азотной кислотой, образуя диоксид углерода и соответствующие соли.

Теперь определим объем выделившегося газа. Для этого нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре количество газа обратно пропорционально его давлению:

\[ P_1V_1 = P_2V_2 \]

где \( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление соответственно, а \( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объемы газа соответственно.

Так как у нас нет данных о начальном или конечном давлении, мы можем предположить, что давление остается постоянным (например, атмосферным давлением). В таком случае уравнение упрощается до:

\[ V_1 = V_2 \]

Таким образом, объем выделившегося газа равен объему газа в начальный момент времени. Однако для более точного определения объема газа нам нужны дополнительные данные, такие как температура и давление.

Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, и я с удовольствием помогу вам более подробно.