Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!В раствор хлорида меди массой 200 г с процентным содержанием примесей 0,135 опустили железную деталь массой 5,6 г.После окончания реакций оказалось,что хлорида меди в растворе осталось 13,5 г.Найти массу меди,выделившейся из раствора.

Answer 1

CuCI2+Fe=FeCI2+Cu. +(CuCI2-13,5гр)
Масса веществаCuCI2= 200*0,135=27гр

13,5гр не прореагировало,значит: 27-13,5=13,5гр CuCI2 вступило в реакцию

n(CuCI2)=m/Mr=13,5/135=0,1 моль
n(Fe)=5,6/56=0,1 моль
Значит n(Cu)=0,1 моль
Масса меди=n*Mr=0,1*63,5=6,35гр

Answer 2

Дано: Масса раствора хлорида меди = 200 г Процентное содержание примесей = 0,135% Масса железной детали = 5,6 г Масса хлорида меди после реакции = 13,5 г

Масса примесей в растворе хлорида меди можно найти, используя процентное содержание примесей: Масса примесей = (процентное содержание примесей / 100) * масса раствора хлорида меди Масса примесей = (0.135 / 100) * 200 г Масса примесей = 0.27 г

Общая масса реагирующих веществ можно найти, суммируя массу раствора хлорида меди и массу железной детали: Общая масса реагирующих веществ = масса раствора хлорида меди + масса железной детали Общая масса реагирующих веществ = 200 г + 5.6 г Общая масса реагирующих веществ = 205.6 г

Масса меди, выделившейся из раствора, можно найти, вычитая массу хлорида меди после реакции из общей массы реагирующих веществ: Масса меди = общая масса реагирующих веществ - масса хлорида меди после реакции Масса меди = 205.6 г - 13.5 г Масса меди = 192.1 г

Таким образом, масса меди, выделившейся из раствора, составляет 192.1 г.