Question

Решите уравнение методом электронного баланса.( все подробно распишите со степенями окисления) Р+КОН+Н2О=РН3+КН2РО2

Answer 1

4P(0) + 3K(+)OH(-) + 3H(+)2O(-2) = P(-3)H3(+) + 3K(+)H2(+)P(+)O2(-2)
P0 - 1e → P+   | 1 | 3 восстановитель (окисляется)
P0 + 3e → P3- | 3 | 1 окислитель (восстанавливается)

Answer 2

Для решения данного уравнения методом электронного баланса, необходимо сначала определить степени окисления элементов в реакции.

Р: степень окисления элемента Р в КОН = +1, в РН3 = -3 О: степень окисления элемента О в КОН = -2, в КН2РО2 = +1 Н: степень окисления элемента Н в Н2О = +1, в РН3 = -1

Составим уравнение реакции и проведем баланс по элементам.

P + KOH + H2O -> PH3 + KH2PO2

Балансировка по атомам:

P: 1(P) = 1(P) O: 1(O) = 1(O) H: 2(H) = 1(H) K: 1(K) = 1(K)

Теперь проведем баланс по зарядам с помощью электронного баланса.

На правой стороне реакции имеется ион KH2PO2^- с отрицательным зарядом. Чтобы сбалансировать его заряд, добавим к нему 2 электрона:

KH2PO2 + 2e^- -> KH2PO2^-

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов на обоих сторонах уравнения, добавим 2 электрона к левой стороне:

P + 2e^- + KOH + H2O -> PH3 + KH2PO2 + 2e^-

Теперь сократим кислороды, вводя H2O на левую сторону уравнения:

P + 2e^- + KOH + H2O -> PH3 + KH2PO2 + 2e^- + H2O

Убираем одинаковые дроби и получаем окончательное уравнение реакции:

P + KOH + H2O -> PH3 + KH2PO2

Таким образом, уравнение реакции в методе электронного баланса выглядит так: P + KOH + H2O -> PH3 + KH2PO2