Question

Сколько получится грамм NH4 если для реакции взято 50 грамм N2 содержащий 5% примесей?

Answer 1

M(примеси)=50*0,05=2,5g
m=50*0,95=47,5g

47,5g         xg
N2+3H2=2NH3   x=47,5*34/28=57,68
28g            34g

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с тем, какие вещества участвуют в реакции.

У нас есть молекула азота \(N_2\), и мы хотим получить аммиак \((NH_3)\). Реакция синтеза аммиака выглядит следующим образом:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Это означает, что 1 моль \(N_2\) реагирует с 3 молями \(H_2\) и образует 2 моли \(NH_3\).

Для нашего расчета мы знаем, что у нас есть 50 грамм \(N_2\). Давайте сначала найдем количество молей \(N_2\), используя его молекулярную массу. Молекулярная масса \(N_2\) равна приблизительно 28 г/моль (14 г/моль для каждого атома азота).

\[ \text{Молекулярная масса } N_2 = 2 \times \text{Масса атома азота} = 2 \times 14 \, \text{г/моль} = 28 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать формулу:

\[ \text{Количество молей } N_2 = \frac{\text{Масса } N_2}{\text{Молекулярная масса } N_2} \]

\[ \text{Количество молей } N_2 = \frac{50 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \approx 1.79 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед \(N_2\) в уравнении реакции равен 1, это количество молей \(N_2\) также является количеством молей молекул \(NH_3\), которые мы можем получить.

Теперь у нас есть количество молей \(NH_3\). Чтобы найти массу аммиака, нам нужно умножить количество молей \(NH_3\) на его молекулярную массу. Молекулярная масса \(NH_3\) равна приблизительно 17 г/моль.

\[ \text{Масса } NH_3 = \text{Количество молей } NH_3 \times \text{Молекулярная масса } NH_3 \]

\[ \text{Масса } NH_3 = 1.79 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \approx 30.43 \, \text{г} \]

Таким образом, мы получим примерно 30.43 г аммиака.