Question

Вычислить какая масса соли получится при взаимодействии оксида бария массой 1.53 грамм с достаточным количеством HCl.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Дано:
m (BaO) = 1.53г

Найти:
m (BaCl2) - ?

Решение:
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

n (BaO) = m/M = 1.53 / 153 = 0.01 моль

n (BaCl2) = n (BaO) = 0.01 моль (по уравнению)

m (BaCl2) = n * M = 0.01 * 208 = 2.08г

Ответ: m (BaCl2) = 2.08г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать химическое уравнение реакции между оксидом бария (BaO) и соляной кислотой (HCl):

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль BaO приходится 2 моля HCl. Для взаимодействия 1.53 грамма BaO нужно определить его мольную массу. Мольная масса BaO равна 137.33 г/моль. Тогда:

Масса BaO / Мольная масса BaO = количество молей BaO 1.53 г / 137.33 г/моль = 0.01115 моль BaO

Учитывая коэффициент пропорциональности из химического уравнения, мы знаем, что на 1 моль BaO приходится 1 моль BaCl2. Таким образом, количество молей BaCl2, получаемых в результате реакции, также равно 0.01115 моль.

Масса BaCl2 = количество молей BaCl2 × Мольная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.01115 моль × (137.33 г/моль) = 1.53 грамма

Таким образом, масса получающейся соли (BaCl2) при взаимодействии 1.53 грамма оксида бария с достаточным количеством HCl составляет 1.53 грамма.