Question

Помогите, пожалуйста!!!! Решите задачу: Какая масса осадка образуется при взаимодействии 94г гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4)?

Answer 1

2NaOH+CuSO4>Cu(OH)2+Na2SO4
n(NaOH)=94/40=2.35моль
n(Cu(OH)2)=2.35/2=1.175моль
m(Cu(OH)2)=1.175*98=115.15г

Answer 2

Я могу помочь вам решить задачу по химии.

Для решения задачи нам нужно знать уравнение реакции, коэффициенты в уравнении и молярные массы реагентов и продуктов.

Уравнение реакции выглядит так:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

Коэффициенты в уравнении показывают, что на 2 моля гидроксида натрия (NaOH) приходится 1 моль сульфата меди (CuSO4) и 1 моль осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Молярные массы реагентов и продуктов можно найти в периодической таблице элементов или в интернете. Например, молярная масса NaOH равна 40 г/моль, молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, молярная масса Cu(OH)2 равна 97,6 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка по формуле:

m(Cu(OH)2) = m(NaOH) * M(Cu(OH)2) / (2 * M(NaOH))

где m - масса, M - молярная масса.

Подставляя данные, получаем:

m(Cu(OH)2) = 94 г * 97,6 г/моль / (2 * 40 г/моль) = 113,54 г

Ответ: при взаимодействии 94 г гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4) образуется 113,54 г осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Надеюсь, это помогло вам. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить.