Question

Какую массу MgO надо взять, чтобы там содержалось столько атомов , сколько содержится в 4 г Fe2O3 ?

Answer 1

m(Fe2O3)=4г

Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160

v(Fe2O3)=m/М=4г/(160г/моль)=0,025моль

N(Fe2O3)=6,02*10²³моль⁻¹*0,025моль=0,1505*10²³атомов

Mr(MgO)=24+16=40

v(MgO)=(0,1505*10²³атомов)/(6,02*10²³моль⁻¹)=0,025моль

m(MgO)=0,025моль*40г/моль=1г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать молярные массы соединений MgO и Fe2O3, а также использовать соотношение между массой вещества и числом атомов.

Молярная масса MgO равна 40,3 г/моль, а молярная масса Fe2O3 равна 159,7 г/моль.

Для начала определим число молей Fe2O3 в 4 г этого вещества. Для этого нужно разделить массу на молярную массу: n(Fe2O3) = 4 г / 159,7 г/моль ≈ 0,025 моль

Затем используем соотношение между числом атомов и числом молей: 1 моль Fe2O3 содержит 2 моль Fe и 3 моль O. Таким образом, 0,025 моль Fe2O3 содержит 0,05 моль Fe и 0,075 моль O.

Чтобы в массе MgO содержалось столько же атомов, сколько в 0,025 моль Fe2O3, нужно определить массу MgO, соответствующую 0,05 моль атомов. Для этого используем молярную массу MgO: m(MgO) = n(MgO) * M(MgO)

n(MgO) = 0,05 моль M(MgO) = 40,3 г/моль

m(MgO) = 0,05 моль * 40,3 г/моль ≈ 2,015 г

Таким образом, чтобы содержалось столько же атомов, сколько в 4 г Fe2O3, необходимо взять примерно 2,015 г MgO.