Question

1. Напишите уравнения реакций; оксид металла...соль...гидроксид металла...оксид металла. 2. Вычислите массу осадка,образовавшегося при сливании 9,8 г серной кислоты и 4,6 г хлорида бария. 3. составьте инструкцию по разделению смеси состоящей из древесных,железных опилок и поваренной соли.

Answer 1

1.

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2.

Дано:

m(H₂SO₄) = 9,8 г

m(BaCl₂) = 4,6 г

Найти:

m(BaSO₄)-?

Решение.

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль

М(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г

Ответ: 5,1 г

3.

1) Отделяем железные опилки с помощью магнита

2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.

3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли

4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с помощью зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.

Answer 2

1. Уравнение реакции между оксидом металла, солью и гидроксидом металла может быть представлено следующим образом:

\[ \text{Оксид металла} + \text{Соль} + \text{Гидроксид металла} \rightarrow \text{Оксид металла} + \text{Вода} + \text{Соль} \]

Пример: \[ \text{FeO} + \text{2HCl} + \text{2NaOH} \rightarrow \text{FeO} + \text{2H2O} + \text{2NaCl} \]

2. Чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при слиянии 9,8 г серной кислоты (H₂SO₄) и 4,6 г хлорида бария (BaCl₂), нужно сначала определить химическую реакцию между этими веществами. Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

\[ \text{H₂SO₄} + \text{BaCl₂} \rightarrow \text{BaSO₄} + \text{2HCl} \]

Здесь образуется осадок бариясульфата (BaSO₄). Масса осадка определяется молекулярными массами соединений:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Масса BaSO₄} = \text{Моль BaSO₄} \times \text{Масса молекулы BaSO₄} \]

Рассчитаем количество молекул BaSO₄ и массу молекулы BaSO₄, а затем найдем массу осадка.

3. Инструкция по разделению смеси, состоящей из древесных опилок, железных опилок и поваренной соли:

a. Извлечение древесных опилок: - Используйте магнит для отделения железных опилок от смеси. Железные опилки будут прилипать к магниту, в то время как древесные опилки останутся в неимагнитной части.

b. Отделение железных опилок: - Используйте ситечко для отделения древесных опилок от поваренной соли. Поваренная соль пройдет через ситечко, а железные опилки останутся на нем.

c. Извлечение поваренной соли: - Растворите смесь в воде и используйте фильтр для отделения древесных опилок и железных опилок от растворенной соли.

В результате вы получите три отдельных компонента: древесные опилки, железные опилки и поваренную соль.