Question

Определите объем(н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 200г 9,8%-го раствора серной кислоты и избытком раствора карбоната калия

Answer 1

H2SO4+K2CO3=CO2+H2O+K2SO4
1)200*0,098=19,6г
2)19,6*22,4/98=4,48л

Answer 2

Для определения объема газа, образовавшегося в результате реакции, между раствором серной кислоты и раствором карбоната калия, нам необходимо знать состав и уравнение реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3) можно представить следующим образом:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью карбоната калия (K2CO3) и образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Для определения массы серной кислоты (H2SO4), содержащейся в 200 г 9,8%-го раствора, нам необходимо умножить массу раствора на процент содержания серной кислоты:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 200 г × 9,8% = 19,6 г

Зная массу серной кислоты (H2SO4), мы можем определить количество вещества серной кислоты в молях с помощью молярной массы (98 г/моль для H2SO4):

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью CO2.

Таким образом, в результате реакции образуется 0,2 моль углекислого газа (CO2).

Чтобы определить объем газа в нормальных условиях (н.у.), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в градусах Кельвина, P - давление газа в атмосферах.

В нормальных условиях (н.у.), температура равна 273 К, а давление составляет 1 атмосферу.

Подставляя значения в уравнение, получим:

V = 0,2 моль × 0,0821 л·атм/моль·к × 273 К / 1 атм = 4,49 л.

Таким образом, объем газа, образовавшегося в результате реакции между 200 г 9,8%-го раствора серной кислоты и избытком раствора карбоната калия, составляет 4,49 литров при нормальных условиях (н.у.).