Question

Друзьяяяя! Будьте людьми, кр завтра, очень надо♥ Вычислите массу раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 10%, которая реагирует с 10 г гидроксида натрия при условии, что образуется дигидрофосфат натрия

Answer 1

......................

Answer 2

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль
По коэффициентом на 1 моль гидроксида нужно 1 моль кислоты, т.е.
n(NaOH) = n(H3PO4) = 0.25 моль
m(H3PO4) = 0.25 * 98 = 24.5 грамм, и это только 10% !!
m р-ра (H3PO4) = 24.5/0.1 = 245 грамм

Ответ: На 10 грамм NaOH нужно 245 грамм 10%-го р-ра H3PO4

Answer 3

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между ортофосфорной кислотой и дигидрофосфатом натрия равно 1:1. То есть, 1 моль H3PO4 реагирует с 1 молью NaOH.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Теперь можем перейти к решению задачи:

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

2. Так как молярное соотношение между ортофосфорной кислотой и дигидрофосфатом натрия равно 1:1, то количество вещества ортофосфорной кислоты также будет равно 0.25 моль.

3. Найдем массу ортофосфорной кислоты: m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.25 моль * 98 г/моль = 24.5 г

Таким образом, масса раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 10%, который реагирует с 10 г гидроксида натрия, составляет 24.5 г.