Question

При окислении 27 г алюминия выделилось 825 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer 1

27г                            825кДж
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q
108г
х= 108*825/27=3300кДж
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3300кДж

Answer 2

Алюминий (Al) может окисляться до алюминиевого оксида (Al2O3) с выделением теплоты. Для составления термохимического уравнения этой реакции, учитывая, что при окислении 27 г алюминия выделилось 825 кДж теплоты, можно использовать следующую формулу:

2 Al + 3/2 O2 -> Al2O3 + Q

где Q представляет собой выделившуюся теплоту, равную 825 кДж.

Разбор термохимического уравнения:

- Начнем с реагентов: - Алюминий (Al) - 27 г. - Кислород (O2) - используем коэффициент 3/2, чтобы сбалансировать количество атомов кислорода.

- Продукты: - Алюминиевый оксид (Al2O3).

- Теплота (Q): - Выделилось 825 кДж теплоты.

Таким образом, термохимическое уравнение для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 3/2 O2 -> Al2O3 + 825 кДж.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное уравнение является гипотетическим и составлено на основе предоставленной информации.