Question

Найти объем углекислого газа, образующегося в результате сгорания 120л этана(C2H6), а также найти объем кислорода необходимого для его сжигантя полное решение). Заранее СПАСИБО

Answer 1

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

V(C2H6):V(O2):V(CO2)=2:7:4=1 :3,5:2

V(O2)=120*3,5=420л

V(CO2)=120*2=240л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон пропорций в химии, известный как закон Дальтона. Согласно этому закону, объемы газов, участвующих в реакции, пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

Сначала найдем сбалансированное уравнение реакции сгорания этана (C2H6):

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7 молекул кислорода. Таким образом, коэффициент пропорциональности между объемами этана и кислорода равен 1:7.

Теперь мы можем решить задачу:

1. Найдем количество вещества этана (C2H6) в молях, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа (в данном случае 120 л), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

n = V / Vm = 120 л / 22,4 л/моль = 5,36 моль

2. Так как коэффициент пропорциональности между этаном и кислородом равен 1:7, то количество вещества кислорода (O2) будет равно:

n(O2) = 7 * n(C2H6) = 7 * 5,36 моль = 37,52 моль

3. Найдем объем кислорода (O2) в литрах, используя идеальный газовый закон:

V(O2) = n(O2) * Vm = 37,52 моль * 22,4 л/моль = 840,45 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), образующегося в результате сгорания 120 л этана, составит 120 л, а объем кислорода (O2), необходимого для его сжигания, составит 840,45 л.

Объем углекислого газа, образующегося в результате сгорания 120 л этана: 120 л. Объем кислорода, необходимого для сжигания этана: 840,45 л.