Question

Сожгли 50г этанола.Найти объем воздуха

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
  50г            х л
C₂H₅OH + 3O₂ =    2CO₂ + 3H₂O
46г/моль   67.2л/моль

Найдём Х через пропорцию:
х л=50*67.2/46≈73.04 литра.

Ответ: 73.04 литра.

Answer 2

Когда этиловый спирт (этанол) сгорает в атмосфере, он реагирует с кислородом из воздуха, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O) в процессе, известном как полное сгорание.

Химическое уравнение для сгорания этанола выглядит так:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Зная это, мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении, чтобы понять, какие объемы веществ будут образованы в результате сгорания 50 г этанола.

Сначала нужно определить количество вещества (в молях) этанола:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль (приблизительно) Количество молей этанола = масса / молярная масса = 50 г / 46 г/моль ≈ 1.09 моль

Теперь, по уравнению реакции, один моль этанола использует три моля кислорода для полного сгорания. Таким образом, 1.09 моль этанола потребуют:

1.09 моль этанола × 3 моль кислорода/1 моль этанола = 3.27 моль кислорода

Из уравнения видно, что 1 моль газа в реакции приводит к образованию 2 моль углекислого газа (CO2) и 3 моль воды (H2O). Таким образом, 1.09 моль этанола породят:

2 × 1.09 моль CO2 = 2.18 моль CO2 3 × 1.09 моль H2O = 3.27 моль H2O

Теперь мы знаем количество молей каждого продукта сгорания. Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) составляет примерно 22.4 литра.

Для CO2: 2.18 моль × 22.4 л/моль = около 48.91 л CO2 Для H2O: 3.27 моль × 22.4 л/моль = около 73.25 л H2O

Общий объем продуктов сгорания:

Общий объем = объем CO2 + объем H2O = 48.91 л + 73.25 л ≈ 122.16 л

Таким образом, сгорание 50 г этанола потребует около 122.16 литров воздуха при стандартных условиях.