Question

Какой объем углекислого газа выделяется при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на карбонат натрия (н.у.)?

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2 +H2O
m(H2SO4) = 70 * 0.7 = 49 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 49/98 = 0.5 моль
n(CO2) = 0.5 моль
V(CO2) = 0.5 * 22.4 =11.2 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать закон сохранения массы. Мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы найти количество вещества, а затем использовать соотношение стехиометрии, чтобы найти количество углекислого газа, выделяющегося при реакции.

Дано:

- Масса раствора серной кислоты: 70 г - Массовая доля серной кислоты: 70% - Карбонат натрия (Na2CO3) - реагент

Решение:

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе, используя массу и молярную массу: - Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль - Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 - Количество вещества H2SO4 = 70 г / 98 г/моль

2. Найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) в реакции, используя массу и молярную массу: - Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль - Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 - Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / 106 г/моль

3. Используя соотношение стехиометрии между H2SO4 и CO2, найдем количество вещества углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции: - Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль CO2 - Количество вещества CO2 = количество вещества H2SO4

4. Найдем массу углекислого газа (CO2), используя количество вещества и молярную массу: - Молярная масса CO2 = 44 г/моль - Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2

Расчеты:

1. Количество вещества H2SO4 = 70 г / 98 г/моль = 0.714 моль 2. Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / 106 г/моль - К сожалению, у нас нет информации о массе Na2CO3, поэтому мы не можем продолжить расчеты.

К сожалению, без информации о массе карбоната натрия (Na2CO3), мы не можем точно определить объем выделяющегося углекислого газа (CO2). Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, и мы сможем помочь вам с расчетами.