Question

Очень срочно ребята помогите!!! при окислении 17,96 л (н. у.) оксида азота (2) образуется 34,5 г. оксида азота (4) определите выход аксида азота (4) в процентах от теоретического

Answer 1

2NO + O2 = 2NO2
44,8л            44,8л
Находим массу(NO2) = 17,96л * 44,8л/44,8л = 17,96л
определяем выход (NO2)= 17,96 *100% /34,5 =52,1%

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию окисления оксида азота (II) до оксида азота (IV):

\[ 2 \text{NO}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{O}_4 \]

Из уравнения баланса у нас есть соотношение между объемами:

\[ 2 \text{ объема NO}_2 \rightarrow 1 \text{ объем N}_2\text{O}_4 \]

Теперь у нас есть данные:

\[ \text{Объем NO}_2 = 17,96 \, \text{л} \]

\[ \text{Масса N}_2\text{O}_4 = 34,5 \, \text{г} \]

Молярная масса NO2 = \(14,01 + 2 \times 16,00 = 46,01 \, \text{г/моль}\)

Молярная масса N2O4 = \(2 \times 14,01 + 4 \times 16,00 = 92,02 \, \text{г/моль}\)

Теперь найдем количество молей NO2:

\[ \text{Моли NO}_2 = \frac{\text{Объем NO}_2}{\text{Объем молекулы газа при н.у.}} \]

\[ \text{Моли NO}_2 = \frac{17,96}{22,4} \approx 0,801 \, \text{моль} \]

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество молей N2O4, которое должно образоваться:

\[ \text{Моли N}_2\text{O}_4 = \frac{\text{Моли NO}_2}{2} \]

\[ \text{Моли N}_2\text{O}_4 = \frac{0,801}{2} = 0,4005 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу N2O4, которая образуется:

\[ \text{Масса N}_2\text{O}_4 = \text{Моли N}_2\text{O}_4 \times \text{Молярная масса N}_2\text{O}_4 \]

\[ \text{Масса N}_2\text{O}_4 = 0,4005 \times 92,02 \approx 36,82 \, \text{г} \]

Теперь мы можем найти выход N2O4 в процентах от теоретического:

\[ \text{Выход \%} = \left( \frac{\text{Масса образовавшегося N}_2\text{O}_4}{\text{Масса теоретически образующегося N}_2\text{O}_4} \right) \times 100 \]

\[ \text{Выход \%} = \left( \frac{34,5}{36,82} \right) \times 100 \approx 93,6\% \]

Таким образом, выход оксида азота (IV) составляет примерно 93,6% от теоретического значения.