Question

Подберите коэффициенты методом электронного баланса : HNO3+FE=NO2+FE(NO3)3,+H2O

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для подбора коэффициентов реакции методом электронного баланса необходимо уравнять количество электронов, участвующих в реакции на обеих сторонах уравнения.

У нас дана реакция: HNO3 + FE = NO2 + FE(NO3)3 + H2O.

Для начала, посмотрим на атомы, участвующие в окислительно-восстановительной реакции. В данном случае, атомы железа (Fe) изменяют свою степень окисления с +2 до +3, поэтому они являются веществами, окисляющими. Атомы азота (N) изменяют свою степень окисления с +5 до +4, поэтому они являются веществами, восстанавливающими.

В уравнении видно, что атомы азота (N) в HNO3 и NO2 не изменяют свою степень окисления, поэтому эти вещества не участвуют в окислительно-восстановительной реакции.

Теперь, чтобы уравнять количество электронов, участвующих в реакции, нужно добавить электроны на сторону с веществом, восстанавливающимся, и забрать электроны на сторону с веществом, окисляющимся.

Уравняем атомы железа (Fe): HNO3 + 3FE = NO2 + FE(NO3)3 + H2O.

Теперь уравняем атомы водорода (H): 2HNO3 + 3FE = 2NO2 + FE(NO3)3 + H2O.

Проверим баланс электронов: На левой стороне у нас 2 электрона (от 2HNO3), а на правой стороне у нас 2 электрона (от 2NO2). Таким образом, количество электронов сбалансировано.

Итоговое уравнение: 2HNO3 + 3FE = 2NO2 + FE(NO3)3 + H2O.