Question

2.57. К раствору, содержащему 6,66 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 7 г ортофосфата натрия. Определите массу (г) выпавшего осадка.

Answer 1

3CaCI2++2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCI
Mr(CaCI2)=111г/моль
n(CaCI2)=m/Mr=6,66/111=0,06моль
Mr(Na3PO4)=164г/моль
n(Na3PO4)=m/Mr=7/164=0,042моль
Расчет ведем по недостатку
0,06/3=х/1. Х=0,02моль
Mr(Ca3(PO4)=300г/моль
M(Ca3(PO4)=n*Mr=0,02*300=6гр

Ответ: масса соли 6гр

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение, описывающее реакцию между хлоридом кальция и ортофосфатом натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка кальцийфосфата (Ca3(PO4)2) необходимо 2 моль ортофосфата натрия и 3 моль хлорида кальция.

1 моль ортофосфата натрия (Na3PO4) массой 163 г реагирует с 1 моль хлорида кальция (CaCl2) массой 111 г, образуя 1 моль кальцийфосфата (Ca3(PO4)2), массой 310 г.

Теперь вычислим, сколько молей реагентов у нас есть:

Масса хлорида кальция - 6,66 г Масса ортофосфата натрия - 7 г

Моль ортофосфата натрия = масса / молярная масса = 7 г / 163 г/моль = 0,0429 моля Моль хлорида кальция = масса / молярная масса = 6,66 г / 111 г/моль = 0,06 моля

Из уравнения видно, что для образования 1 моля кальцийфосфата необходимо 2 моля ортофосфата натрия и 3 моля хлорида кальция.

Таким образом, на каждые 3 моля хлорида кальция образуется 1 моль кальцийфосфата. В нашем случае у нас есть 0,06 моль хлорида кальция, поэтому будет образовываться:

0,06 моль / 3 моль = 0,02 моля кальцийфосфата

Масса этого количества кальцийфосфата составляет:

Масса = моль х молярная масса = 0,02 моль х 310 г/моль = 6,2 г

Таким образом, масса выпавшего осадка кальцийфосфата составляет 6,2 г.