Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором H2SO4.

Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

n=m/M --> n(Zn)=52/65=0,8 моль

По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,8 моль

V=n*Vm

V(H2)=0.8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 литра

Answer 2

Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию водорода (H₂) и соединения цинка с серной кислотой (ZnSO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65.38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна приблизительно 98.08 г/моль.

Сначала определим количество вещества цинка (Zn):

\[ \text{Молярная масса цинка (Zn)} = 65.38 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Количество вещества цинка} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{52 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.7957 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции видно, что коэффициент перед молекулой водорода равен 1, что означает, что количество вещества водорода, выделяющегося в результате реакции, также будет равно 0.7957 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы), используя закон идеального газа \( V = n \times V_m \), где \( V \) - объем, \( n \) - количество вещества, \( V_m \) - молярный объем и составляет приблизительно 22.4 л/моль.

\[ \text{Объем водорода} = 0.7957 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 17.83 \, \text{л} \]

Таким образом, при реакции 52 г цинка с раствором H₂SO₄ выделится примерно 17.83 л водорода при нормальных условиях.