Question

Определите объем ацетилена полученного при гидролизе 120 г карбида кальция, содержащего 12% посторонних примесей CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2

Answer 1

Масса чистого карбида:
m(CaC2) = 120*(1 - 0.12) = 105.6 г
n(CaC2) = m/M = 105.6/(40+12*2) = 1.65 моль
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Из уравнения реакции:
n(C2H2) = 1.65  моль
V(C2H2) = n*Vm = 1.65*22.4 = 37.29 л

Answer 2

Дано: масса карбида кальция (CaC2) = 120 г, содержание посторонних примесей = 12%

1. Найдем массу чистого карбида кальция: Масса посторонних примесей = 12% * 120 г = 14.4 г Масса чистого карбида кальция = 120 г - 14.4 г = 105.6 г

2. Найдем количество молей чистого карбида кальция: Молярная масса CaC2 = 64.1 г/моль + 2 * 12 г/моль = 64.1 г/моль + 24 г/моль = 88.1 г/моль Количество молей CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 = 105.6 г / 88.1 г/моль ≈ 1.2 моль

3. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaC2 образуется один моль ацетилена (C2H2). Таким образом, количество молей ацетилена, полученного при гидролизе, также равно 1.2 моль.

4. Найдем объем ацетилена при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм): V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Объем ацетилена = 1.2 моль * 22.4 л/моль = 26.88 л.

Таким образом, объем ацетилена, полученного при гидролизе 120 г карбида кальция, составляет 26.88 л при нормальных условиях.