Question

определить нитрат магния ,который образуется при взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксида магния.помогите очень прошу!! я понимаю химию просто химии у нас давно не было не могу решить

Answer 1

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

 

m(HNO3)=(80г*10%)/100%=8г

n(HNO3)=8г/63г/моль=0,1моль

 

2моль - 1моль

0,1 моль - Х

 

Х=0,05моль - n(mg(NO3)2)

m(Mg(NO3)2)=0.05моль/148г/моль=7,4г

Answer 2

Определение нитрата магния, образующегося при взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксида магния

При взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксида магния образуется нитрат магния (Mg(NO3)2).

Нитрат магния является бинарным неорганическим соединением, состоящим из ионов магния (Mg2+) и ионов нитрата (NO3-). Он широко используется в различных областях, включая медицину, сельское хозяйство и промышленность.

Процесс образования нитрата магния: 1. Оксид магния (MgO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) в соответствии с уравнением реакции: ``` MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O ```

В результате этой реакции образуется нитрат магния (Mg(NO3)2) и вода (H2O).

Расчет количества образующегося нитрата магния: 1. Найдем количество вещества оксида магния (MgO) в граммах: - Молярная масса MgO = 40.31 г/моль (масса атома магния (Mg) = 24.31 г/моль, масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль) - Количество вещества MgO = масса/Mолярная масса = 80 г / 40.31 г/моль = 1.984 моль

2. Из уравнения реакции видно, что коэффициент пропорциональности между оксидом магния (MgO) и нитратом магния (Mg(NO3)2) равен 1:1. То есть, каждый моль оксида магния образует один моль нитрата магния.

3. Таким образом, количество вещества нитрата магния (Mg(NO3)2) также равно 1.984 моль.

4. Найдем массу нитрата магния (Mg(NO3)2) в граммах: - Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль (масса атома магния (Mg) = 24.31 г/моль, масса атома азота (N) = 14.01 г/моль, масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль) - Масса Mg(NO3)2 = количество вещества * Молярная масса = 1.984 моль * 148.32 г/моль = 293.92 г

Таким образом, при взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксида магния образуется 293.92 г нитрата магния (Mg(NO3)2).