Question

Написать уравнение реакции и рассчитать массу спирта, который образуется из 50 г этана. Уравнение я составила но решить не могу : C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl( первое) ; C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaCl( второе)

Answer 1

M(C2H5Cl)=m(C2H6)*M(C2H5Cl)/M(C2H6)= 50*64.5/30= 107.5 г 
m(C2H5OH)=m(C2H5Cl)*M(C2H5OH)/M(C2H5CL)= 107.5*49/64.5=76.6 =77 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности.

1. Этан и хлор

Уравнение: \[ C_2H_6 + Cl_2 \rightarrow C_2H_5Cl + HCl \]

Это уравнение представляет реакцию хлорирования этана, где образуется хлорэтан (этила хлорид) и соляная кислота.

2. Хлорэтан и гидроксид натрия

Уравнение: \[ C_2H_5Cl + NaOH \rightarrow C_2H_5OH + NaCl \]

Это уравнение представляет реакцию замещения хлора гидроксидом натрия (щелочь), где образуется этанол (спирт) и натриевый хлорид.

Теперь объединим оба уравнения, чтобы получить уравнение для общей реакции:

\[ C_2H_6 + Cl_2 + NaOH \rightarrow C_2H_5OH + NaCl + HCl \]

Теперь у нас есть уравнение общей реакции.

Теперь рассчитаем массу спирта (этанола), который образуется из 50 г этана. Давайте определим, сколько молей этана у нас есть:

\[ \text{Молярная масса } C_2H_6 = 2 \times \text{Масса атома C} + 6 \times \text{Масса атома H} \] \[ = 2 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 6 \times 1.01 \, \text{г/моль} \] \[ = 24.02 \, \text{г/моль} + 6.06 \, \text{г/моль} \] \[ = 30.08 \, \text{г/моль} \]

Теперь можем рассчитать количество молей этана: \[ \text{Моли этана} = \frac{\text{Масса этана}}{\text{Молярная масса этана}} \] \[ \text{Моли этана} = \frac{50 \, \text{г}}{30.08 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Моли этана} \approx 1.66 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед этанолом в уравнении 1, каждая моль этана дает одну моль этанола.

Таким образом, масса этанола, образующегося в реакции, будет такой же, как масса этана: \[ \text{Масса этанола} \approx \text{Масса этана} \] \[ \text{Масса этанола} \approx 50 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции 50 г этана образуется примерно 50 г этанола.