Question

Расставьте коэффициенты H[Au(NO3)4]+KI=Au+HI+I+H2O

Answer 1

H[Au(NO3)4]+KI=AuI+HI+KNO3+I2(осадок)
окислительно-восстановительная реакция
Au +3    +  2e = Au +1
2 I -1  -  2e = I2 0

конечный вариант уравнения
H[Au(NO3)4] + 4 KI = AuI + HI + 4 KNO3 + I2(осадок)

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию между хлоридом золота(III) и иодидом калия:

\[ \text{H[Au(NO}_3\text{)}_4\text{]} + \text{KI} \rightarrow \text{Au} + \text{HI} + \text{I}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Давайте разберемся с коэффициентами для балансировки уравнения:

1. Балансировка золота (Au): На левой стороне уравнения у нас 1 атом Au, и он остается одним на правой стороне.

2. Балансировка азота (N): Азот (N) входит только в аминогруппу NO₃ на левой стороне. Так что у нас нет необходимости балансировать азот.

3. Балансировка кислорода (O): На левой стороне у нас 4 группы NO₃, что дает 12 атомов кислорода. На правой стороне у нас 2 молекулы воды, что дает 4 атома кислорода. Нам нужно добавить еще 8 атомов кислорода на правую сторону уравнения. Это можно сделать, добавив коэффициент 2 перед \( \text{H}_2\text{O} \):

\[ \text{H[Au(NO}_3\text{)}_4\text{]} + \text{KI} \rightarrow \text{Au} + \text{HI} + \text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

4. Балансировка водорода (H): Теперь у нас 8 атомов водорода на правой стороне (2 молекулы воды). Добавим коэффициент 4 перед \( \text{HI} \), чтобы сбалансировать водород:

\[ \text{H[Au(NO}_3\text{)}_4\text{]} + 4\text{KI} \rightarrow \text{Au} + 4\text{HI} + \text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

5. Балансировка иода (I): Теперь у нас 4 атома иода на правой стороне (2 молекулы \( \text{HI} \) и \( \text{I}_2 \)). Добавим коэффициент 2 перед \( \text{KI} \), чтобы сбалансировать иод:

\[ \text{H[Au(NO}_3\text{)}_4\text{]} + 2\text{KI} \rightarrow \text{Au} + 4\text{HI} + \text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь уравнение сбалансировано. Коэффициенты перед реагентами и продуктами:

\[ \text{H[Au(NO}_3\text{)}_4\text{]} + 2\text{KI} \rightarrow \text{Au} + 4\text{HI} + \text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]