Question

Решите пожалуйста .Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе , который образуется при растворении 27.5 г соли в 225 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10%

Answer 1

Дано:
m₂(NaCl) = 27,5г
m₁(p-pa) = 225г
w₁(NaCl) = 10%
Решение:
w₂(NaCl) = $\frac{m_3 (NaCl)}{m_2 (p-pa)}$
m₂(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(NaCl) = 225 + 27,5 = 252,5г
m₁(NaCl) = m₁(p-pa) × w₁(NaCl) = 225 × 0,10 = 22,5г
m₃(NaCl) = m₁(NaCl) + m₂(NaCl) = 22,5 + 27,5 = 50г
w₂(NaCl) = $\frac{50}{252,5} = 0,198*100$% = 19,8% можно округлить до 20%
Ответ: w₂(NaCl) = 20%

Answer 2

Я могу помочь вам решить эту задачу. Для вычисления массовой доли хлорида натрия в растворе, нам нужно знать массу хлорида натрия и массу раствора. Масса хлорида натрия в растворе состоит из массы соли, которую мы добавили, и массы хлорида натрия, который уже был в растворе. Масса соли, которую мы добавили, равна 27.5 г. Масса хлорида натрия, который уже был в растворе, равна 10% от массы раствора, то есть 0.1 * 225 г = 22.5 г. Таким образом, общая масса хлорида натрия в растворе равна 27.5 г + 22.5 г = 50 г. Масса раствора равна сумме масс соли и воды, то есть 27.5 г + 225 г = 252.5 г. Массовая доля хлорида натрия в растворе равна отношению массы хлорида натрия к массе раствора, умноженному на 100%, то есть (50 г / 252.5 г) * 100% = 19.8%. Ответ: массовая доля хлорида натрия в растворе равна 19.8%.