Question

расчитайте массу C02(4-валентность)образов. при разложении 10 грамм карбоната кальция(СаСО3)

Answer 1

СаСО3=СаО+СО2
молеклярные массы М(СаСО3)=100 г/моль; М(СО2)=44 г/моль
n=m/M - количество образовавшихся молей данного вещества или вступившего в реацию. В данном случае они равны, поэтому
n(CaCO3)=n(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10/100=0,1 моль
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0,1*44=4,4 г

Answer 2

Для расчета массы CO2, образующегося при разложении 10 грамм карбоната кальция (CaCO3), мы должны учесть соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Реакция разложения карбоната кальция выглядит следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что одна молекула карбоната кальция (CaCO3) разлагается на одну молекулу оксида кальция (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Для расчета массы CO2, сначала нужно найти молярную массу CaCO3 и CO2. Молярная масса CaCO3 равна сумме атомных масс кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O): CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Молярная масса CO2 равна сумме атомных масс углерода (C) и двух атомов кислорода (O): CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные массы и соотношение между CaCO3 и CO2, чтобы расчитать массу CO2.

Рассмотрим соотношение: 1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Так как молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, то для 10 граммов CaCO3 мы можем рассчитать количество молей CaCO3: 10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль CaCO3

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, то количество молей CO2 будет таким же: 0.0999 моль CO2

Наконец, чтобы найти массу CO2, мы умножаем количество молей CO2 на его молярную массу: 0.0999 моль * 44.01 г/моль = 4.399 г CO2

Таким образом, масса CO2, образующегося при разложении 10 граммов карбоната кальция, составляет около 4.399 грамма.