Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии на объем.Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 130г цинка с сульфатной кислотой массой 130гЗаранее спасибо

Answer 1

130г     130г                  x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
65г\моль                 22.4 л\моль

м(Н2)= 130*22,4г\моль: 65г\моль=44,8л\моль

Answer 2

))))))))))))))))))))))))

Answer 3

Для решения данной задачи по химии, мы можем использовать закон сохранения массы и молярные соотношения в реакции.

Закон сохранения массы:

Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

Молярные соотношения:

Молярные соотношения позволяют нам определить количество вещества, используя коэффициенты перед формулами в реакции.

Теперь давайте решим задачу.

Дано:

Масса цинка (Zn) = 130 г Масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 130 г

Химическое уравнение:

Уравнение реакции между цинком и сульфатной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярные соотношения:

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы цинка (Zn) требуется 1 молекула сульфатной кислоты (H2SO4) для полного протекания реакции. Таким образом, молярное соотношение между цинком и сульфатной кислотой равно 1:1.

Решение:

1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и сульфатной кислоты (H2SO4) по их массам, используя молярные массы веществ. - Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль - Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль

Количество вещества цинка (Zn): n(Zn) = масса(Zn) / молярная масса(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль

Количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4): n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 130 г / 98.09 г/моль

2. Так как молярное соотношение между цинком и сульфатной кислотой равно 1:1, количество вещества цинка (Zn) и сульфатной кислоты (H2SO4) будет одинаковым.

3. Теперь найдем объем водорода (H2), выделяющегося при реакции. Для этого воспользуемся законом сохранения массы и молярным соотношением между водородом и цинком.

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы цинка (Zn) выделяется 1 молекула водорода (H2). Таким образом, молярное соотношение между водородом и цинком также равно 1:1.

Объем водорода (H2): V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

Где 22.4 л/моль - молярный объем идеального газа при нормальных условиях.

4. Подставим найденное количество вещества цинка (Zn) в формулу для объема водорода (H2): V(H2) = n(Zn) * 22.4 л/моль

5. Рассчитаем объем водорода (H2), выделяющегося при реакции: V(H2) = (масса(Zn) / молярная масса(Zn)) * 22.4 л/моль

Результат:

Объем водорода (H2), выделяющегося при взаимодействии 130 г цинка с сульфатной кислотой массой 130 г, можно рассчитать, используя формулу: V(H2) = (масса(Zn) / молярная масса(Zn)) * 22.4 л/моль

Подставим значения: V(H2) = (130 г / 65.38 г/моль) * 22.4 л/моль

После вычислений получим значение объема водорода (H2).

Обратите внимание: Для точного решения задачи необходимо знать условия проведения реакции, такие как температура и давление. В данном случае предполагается, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).