Question

Решите задачу по химии. К РАСТВОРУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 58г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ КИСЛОТЫ 5% ДОБАВИЛИ ИЗБЫТОК РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. НАЙДИТЕ МАССУ ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ СОЛИ.

Answer 1

H2so4+2naoh=na2so4+h2o     58*0,05=2,9 г          М (сеной к-ты)=98, М (СОЛИ)=140     2,9*140 : 98=41,14 г.

Answer 2

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(Na2SO4)=n(H2SO4)=58*0.05/98=0.03 моль
m(Na2SO4)=0.03*142=4.26 г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2. Также известно, что массовая доля серной кислоты в растворе составляет 5%.

Для начала найдем количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = масса раствора × массовая доля кислоты Масса серной кислоты = 58 г × 0.05 = 2.9 г

Затем найдем количество гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения серной кислоты:

Моль серной кислоты = масса серной кислоты ÷ молярная масса серной кислоты Моль серной кислоты = 2.9 г ÷ 98 г/моль = 0.0296 моль

Так как мольное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2, то количество гидроксида натрия будет в два раза больше:

Моль гидроксида натрия = 0.0296 моль × 2 = 0.0592 моль

Наконец, найдем массу образовавшейся соли (Na2SO4):

Масса соли = мольная масса соли × моль гидроксида натрия Масса соли = 142 г/моль × 0.0592 моль = 8.4 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 8.4 г.