Question

Помогите пожалуйста с химией. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Натрия дано - 92 г Нужно найти водород - х л

Answer 1

N(na)=m/M=92/23=4 моли, потом через пропорцию, х=4*1/2=2 

Answer 2

Конечно, это уравнение показывает реакцию натрия (Na) с водой (H2O), которая приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции выглядит так:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Изначально дано 92 г натрия (Na). Чтобы найти количество выделенного водорода, нужно рассчитать количество вещества натрия, затем использовать соотношение из уравнения реакции, чтобы определить количество водорода.

1. Найдем количество вещества натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль.

\[ \text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество вещества} = \frac{92 \, \text{г}}{22.99 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль} \]

2. Посмотрим на коэффициент перед водородом в уравнении реакции, чтобы определить его количество, соответствующее количеству натрия. Из уравнения видно, что каждые 2 моля натрия производят 1 моль водорода.

Следовательно, если у нас есть 4 моля натрия, то количество выделенного водорода будет половиной этого числа, так как соотношение 2:1.

\[ \text{Количество водорода} = \frac{1}{2} \times 4 \, \text{моль} = 2 \, \text{моль} \]

Теперь нужно перевести количество водорода из молей в граммы, используя его молярную массу.

Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль.

\[ \text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса} = 2 \, \text{моль} \times 2.02 \, \text{г/моль} = 4.04 \, \text{г} \]

Итак, в результате реакции 92 г натрия приведут к образованию около 4.04 г водорода.