Question

1)Вычислить массу амониаку,полученного при взаимодействии амоний хлориду массой 53,5 г с кальцием гидроксидом. 2)Найти об,ем амониаку,который можно добыть с азота об,емом 44.8 л. и достаточного количества водорода.

Answer 1

1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O

m(NH3)=53.5/(2*M(NH4Cl))*2*M(NH3)=53.5/(2*53.5)*2*17=17 г

2) N2+3H2=2NH3

v(NH3)=V(N2)/(2*22.4)*22.4=1/2*44.8=22.4 л

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1) Вычисление массы аммиака, полученного при взаимодействии амония хлорида массой 53,5 г с кальцием гидроксидом:

Рассмотрим химическое уравнение реакции:

\[ NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O \]

Согласно уравнению, 1 моль аммония хлорида (NH₄Cl) реагирует с 1 молью кальция гидроксида (Ca(OH)₂), образуя 2 моля аммиака (NH₃), кальция хлорида (CaCl₂) и 2 молекулы воды (H₂O).

Молярная масса аммония хлорида (NH₄Cl) = 53,5 г/моль

Следовательно, количество молей аммония хлорида:

\[ \text{Моли NH}_4\text{Cl} = \frac{\text{Масса NH}_4\text{Cl}}{\text{Молярная масса NH}_4\text{Cl}} \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, масса аммиака (NH₃) равна массе аммония хлорида умноженной на отношение коэффициента перед NH₃ к коэффициенту перед NH₄Cl:

\[ \text{Масса NH}_3 = \text{Моли NH}_4\text{Cl} \times \frac{\text{Коэффициент перед NH}_3}{\text{Коэффициент перед NH}_4\text{Cl}} \times \text{Молярная масса NH}_3 \]

Вы можете подставить числовые значения и решить это уравнение.

2) Нахождение объема аммиака, который можно получить из азота объемом 44,8 л и достаточного количества водорода:

Рассмотрим химическое уравнение образования аммиака из азота и водорода:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Согласно уравнению, 1 моль азота (N₂) реагирует с 3 молями водорода (H₂), образуя 2 моля аммиака (NH₃).

Из уравнения видно, что объем азота и водорода в отношении 1:3 соответствует объему аммиака в отношении 1:2. Таким образом, объем аммиака будет половиной объема азота.

\[ \text{Объем NH}_3 = \frac{1}{2} \times \text{Объем N}_2 \]

Подставьте значение объема азота (44,8 л) в это уравнение, чтобы найти объем аммиака.