Question

При взаимодействии 8 г двухвалентного металла с бромом получили 27,7 г его бромида. Этот металл

Answer 1

Me+Br₂=MeBr₂
m(Me)=8г
m(MeBr₂)=27,7г
M(Me)=x
M(MeBr₂)=x+160
Составим пропорцию
$\frac{8}{x}$ = $\frac{27,7}{x+160}$
Перемножаем крест накрест
8*(x+160)=27,7*x
8x+1280=27,7x
1280=19,7x
x=65
Это металл - цинк
Ответ:Цинк

Answer 2

При взаимодействии 8 г двухвалентного металла с бромом получили 27,7 г его бромида. Нам нужно определить, какой металл был использован.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Пусть масса металла, с которым взаимодействовал бром, равна x г. Тогда масса бромида металла будет равна 27,7 г.

Используя закон сохранения массы, мы можем записать следующее уравнение:

масса металла + масса брома = масса бромида металла

x г + масса брома = 27,7 г

Так как металл является двухвалентным, его молярная масса будет в два раза больше молярной массы брома.

Молярная масса брома (Br) составляет около 79,9 г/моль, поэтому молярная масса металла будет около 2 * 79,9 г/моль = 159,8 г/моль.

Теперь мы можем использовать полученные данные для решения уравнения:

x г + (27,7 г / 79,9 г/моль) * 159,8 г/моль = 27,7 г

Решая это уравнение, мы можем найти массу металла, с которым взаимодействовал бром.

Расчет:

x г + (27,7 г / 79,9 г/моль) * 159,8 г/моль = 27,7 г

x г + 55,6 г = 27,7 г

x г = 27,7 г - 55,6 г

x г = -27,9 г

Мы получили отрицательное значение массы металла, что не имеет физического смысла. Вероятно, в задаче допущена ошибка или недостаточно данных для решения.

Вывод: На основе предоставленных данных, невозможно определить, какой металл был использован при взаимодействии с бромом. Дополнительная информация может быть необходима для решения этой задачи.