Question

Обчисліть обєм водню (н.у) який виділиться внаслідок взаємодії етанової кислоти масою 120 г з достатньою кількістю магнію

Answer 1

              120г                                           Хл
Мg + 2CH3COOH  = (CH3COO)2Mg + H2
              120г                                           22,4л

х=120*22,4/120=22,4л

Answer 2

Щоб визначити об'єм водню, який виділиться внаслідок взаємодії етанової кислоти (CH₃COOH) масою 120 г з достатньою кількістю магнію (Mg), ми спочатку врахуємо хімічну реакцію між етановою кислотою та магнієм:

\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Mg} \rightarrow \text{CH}_4 + \text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2 \]

За умов реакції маса відгукуючоїся етанової кислоти (CH₃COOH) дорівнює масі магнію (Mg), оскільки вони реагують у співвідношенні 1:1. Таким чином, маса водню, який виділиться, також дорівнюватиме масі магнію.

Маса магнію (Mg) = 120 г

Тепер ми можемо використовувати масу магнію для визначення кількості молекул магнію та водню в реакції, а з цього об'єму водню (за умови нормальних умов, н.у.).

1. Знайдемо кількість молекул магнію (Mg) за допомогою його маси та маси молекули магнію: \[ \text{Кількість молекул Mg} = \frac{\text{Маса Mg}}{\text{Маса молекули Mg}} \]

Маса молекули магнію (Mg) приблизно дорівнює атомній масі магнію, яка становить приблизно 24.31 г/моль.

\[ \text{Маса молекули Mg} = 24.31 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Кількість молекул Mg} = \frac{120 \, \text{г}}{24.31 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Кількість молекул Mg} \approx 4.93 \, \text{моль} \]

2. Оскільки реакція є 1:1 між етановою кислотою та магнієм, кількість молекул водню (H₂) також буде приблизно 4.93 моль.

3. Тепер використаємо кількість молекул водню для визначення його об'єму за умов нормальних умов (н.у.). Об'єм молекул газу можна знайти за допомогою ідеального газового закону:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск (стандартно 1 атмосфера) - \( V \) - об'єм газу - \( n \) - кількість молекул газу - \( R \) - універсальна газова константа (стандартно 0.0821 л·атм/моль·К) - \( T \) - температура в кельвінах

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

При нормальних умовах (н.у.), тиск (\( P \)) становить 1 атмосфера, а температура (\( T \)) приблизно 273 K. Підставимо значення:

\[ V = \frac{(4.93 \, \text{моль})(0.0821 \, \text{л·атм/моль·К})(273 \, \text{K})}{1 \, \text{атмосфера}} \]

\[ V \approx 109.22 \, \text{л} \]

Отже, об'єм водню, який виділиться внаслідок взаємодії етанової кислоти масою 120 г з достатньою кількістю магнію, становитиме приблизно 109.22 л за умов нормальних умов (н.у.).