Question

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если1)понизить концентрацию продукта реакции2)понизить давление3)повысить температуру

Answer 1

1) Если понизить концентрацию продукта реакции, то равновесие сместится в сторону образования продукта реакции, то есть вправо.
2) Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, то есть вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль).
3) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть влево (кстати, вам надо было указать в условии, что исходная реакция экзотермична).

Answer 2

Эта реакция \(2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2 \text{SO}_3\) является обратимой, что означает, что может двигаться в обе стороны, образуя продукты или реагенты в зависимости от условий.

1) Понижение концентрации продукта реакции (SO3): Если вы уменьшите концентрацию продукта (SO3), согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к восстановлению равновесия путем увеличения скорости обратной реакции. То есть, реакция сместится влево (в сторону реагентов), чтобы компенсировать уменьшение SO3.

2) Понижение давления: Если вы уменьшите давление системы, она будет стремиться к уменьшению объема, и, согласно принципу Ле-Шателье, реакция переместится в сторону с меньшим числом молекул газа. В данном случае обратная реакция (образование меньшего числа молекул газа) будет предпочтительной, так что реакция сместится влево (в сторону реагентов).

3) Повышение температуры: Повышение температуры в общем случае стимулирует экзотермические реакции (выделяющие тепло). В данной реакции обратная реакция (влево) является экзотермической (выделяет тепло), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону реагентов (влево), чтобы компенсировать этот повышенный температурный эффект.

Таким образом, для данной реакции: 1) Уменьшение концентрации продукта (SO3) сместит равновесие в сторону реагентов. 2) Уменьшение давления также сместит равновесие в сторону реагентов. 3) Повышение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону реагентов.

Принцип Ле-Шателье подразумевает, что система будет изменяться, чтобы компенсировать внешние воздействия и восстановить равновесие.