Question

Какой объем займет метан, образовавшийся из 100 г уксусной кислоты Na при его взаимодействии с NаOH при температуре?

Answer 1

CH3COOH+2NaOH=CH4+Na2CO3+H2O
n(CH3COOH)=100/60=1.67
n(CH4)=1.67
V(CH4)=1.67*22.4=37.4

Answer 2

Реакция уксусной кислоты (CH₃COOH) с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию натрий-уксуса и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) примерно равна 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты (CH₃COOH), которое у вас есть в 100 г:

\[ \text{Моли CH₃COOH} = \frac{\text{Масса CH₃COOH}}{\text{Молярная масса CH₃COOH}} \]

\[ \text{Моли CH₃COOH} = \frac{100 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \]

2. Согласно уравнению реакции, моль NaOH и моль CH₃COOH реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, количество молей NaOH также будет равно вычисленному количеству молей CH₃COOH.

3. Теперь рассчитаем массу метана (CH₄), который образуется из Na и CH₃COO⁻ в соответствии с уравнением реакции:

\[ \text{Масса CH₄} = \text{Моли Na} \times \text{Молярная масса CH₄} \]

Где молярная масса CH₄ примерно равна 16 г/моль.

4. Сложим массу CH₄ с массой изначальной уксусной кислоты, чтобы получить общую массу продуктов реакции.

Пожалуйста, предоставьте мне точные значения молекулярных масс и я буду рад помочь вам с расчетами.