Question

К 10 грамм сульфида Алюминия добавили 225 г 25процентного раствора КОН . Найти массу 10 проц соляной кислоты ,которая может прореагировать с получшеннвм раствором

Answer 1

Al2S3+6KOH=2Al(OH)3+3K2S
n(Al2S3)=10/(27×2+3×32)=0,067моль(нед.)
m(KOH)=225×0,25=56,25г
n(KOH)=56,25/56=1,005моль(изб.)
K2S+2HCl=2KCl+H2S
n(K2S)=3n(Al2S3)=3×0,067=0,201моль
n(HCl)=2n(K2S)=0,201×2=0,402моль
Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O
n(Al(OH)3)=2n(Al2S3)=2×0,067=0,134моль
n(HCl)=3n(Al(OH)3=3×0,134=0,402моль
n(ост.КОН)=1,005-6×0,067=0,603моль
КОН+HCl=KCl+H2O
n(HCl)=n(KOH)=0,603моль
n(HCl)=0,603+0,402+0,402=1,407моль
m(HCl)=1,407×36,5=51,36г
m(р-раHCl)=51,36/0,1=513,6г
Ответ:513,6г

Answer 2

Давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит в данном случае.

Известно, что сульфид алюминия (\(Al_2S_3\)) реагирует с гидроксидом калия (\(KOH\)) в следующем химическом уравнении:

\[ Al_2S_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2S \]

По уравнению видно, что для полного реагирования одного моль сульфида алюминия необходимо 6 молей гидроксида калия.

Мы имеем 10 г сульфида алюминия, и мы добавляем 225 г 25% раствора \(KOH\). Давайте найдем количество молей \(KOH\) в растворе:

\[ \text{Масса } KOH = 225 \, \text{г} \times 0.25 = 56.25 \, \text{г} \]

Теперь найдем количество молей \(KOH\) в граммах:

\[ \text{Молекулярная масса } KOH = 39.1 + 15.999 + 1.008 = 56.107 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моли } KOH = \frac{56.25}{56.107} \approx 1 \, \text{моль} \]

Таким образом, видим, что у нас достаточно \(KOH\) для полного реагирования с \(Al_2S_3\) в соответствии с уравнением.

Теперь давайте рассмотрим реакцию \(KOH\) с получившимся \(Al(OH)_3\). Эта реакция выглядит следующим образом:

\[ 2Al(OH)_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 6H_2O \]

Заметим, что для полного реагирования требуется 6 молей \(HCl\) на 2 моли \(Al(OH)_3\). Таким образом, моль \(HCl\) будет в 3 раза меньше, чем моль \(KOH\).

Теперь мы можем найти массу 10% \(HCl\), которая требуется для полного реагирования:

\[ \text{Моль } HCl = \frac{1}{3} \approx 0.333 \, \text{моль} \]

\[ \text{Масса } HCl = 0.333 \, \text{моль} \times 36.461 \, \text{г/моль} \approx 12.15 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 10% \(HCl\), необходимая для полного реагирования с получившимся раствором, составляет приблизительно 12.15 г.