Question

Имеется 1 л раствора, содержащего 2 моля уксусной кислоты. Степень диссоциации кислоты равна 10%, сколько граммов электролита продиссоциировало?

Answer 1

Молекулярная масса уксусной кислоты составляет 60 грамм/моль, соответственно в растворе присутствует 60*2=120 грамм кислоты. 10% кислоты продиссоциировало, что составляет 120*10/100=12 граммов.
Ответ: 12 граммов электролита продиссоциировало.

Answer 2

Чтобы найти количество граммов электролита, которое продиссоциировало в данном растворе, мы можем воспользоваться формулой для молярной концентрации (моль/л) и степени диссоциации.

Молярная концентрация (с) может быть вычислена с использованием формулы:

\[ c = \frac{\text{количество молей вещества (моль)}}{\text{объем раствора (л)}}. \]

В данном случае, у нас есть 1 литр раствора, содержащий 2 моля уксусной кислоты. Таким образом, молярная концентрация кислоты (c) равна:

\[ c = \frac{2 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 2 \, \text{М} \, (\text{моляр}). \]

Теперь, учитывая, что степень диссоциации (α) кислоты составляет 10%, мы можем вычислить количество молей диссоциированной кислоты:

\[ \text{количество молей диссоциированной кислоты} = c \times \alpha. \]

\[ \text{количество молей диссоциированной кислоты} = 2 \, \text{М} \times 0.1 = 0.2 \, \text{М}. \]

Теперь у нас есть количество молей диссоциированной кислоты. Чтобы найти количество граммов этого электролита, мы можем воспользоваться массой молекулы уксусной кислоты.

Масса молекулы уксусной кислоты (CH₃COOH) приблизительно равна 60 г/моль. Таким образом, количество граммов диссоциированной кислоты:

\[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{масса молекулы}. \]

\[ \text{масса} = 0.2 \, \text{М} \times 60 \, \text{г/моль} = 12 \, \text{г}. \]

Итак, 12 г электролита (уксусной кислоты) продиссоциировало в данном растворе.