Question

вычислить массу образовавшейся соли и объем выделившегося газа (н.у.), если известно, что для реакции была взята серная кислота и навеска алюминия массой 30 г, содержащая 10% примесей.

Answer 1

3H₂SO₄+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂

алюминия в навеске без примесей 90%
30*0,9=27 г Al
n(Al)=m/М=27/27=1 моль
значит, соли 0,5 моль, а газа 1,5 моль
М соли=342
m соли=0,5*342=171 г
V газа=n*Vm=1,5*22,4=33,6 л

Answer 2

Для вычисления массы образовавшейся соли и объема выделившегося газа (н.у.) в реакции между серной кислотой и навеской алюминия массой 30 г, содержащей 10% примесей, нам необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции:

Серная кислота (H2SO4) + Алюминий (Al) -> Сернистый алюминий (Al2(SO4)3) + Водород (H2)

Расчет массы образовавшейся соли:

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4) и алюминия (Al) - Молярная масса H2SO4 = 2(1.01 g/mol) + 32.07 g/mol + 4(16.00 g/mol) = 98.09 g/mol - Молярная масса Al = 26.98 g/mol

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и алюминия (Al) взятых в реакции: - Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 30 g / 98.09 g/mol = 0.305 mol - Количество вещества Al = масса Al / молярная масса Al = 30 g / 26.98 g/mol = 1.112 mol

3. Используя соотношение между реагентами и продуктами, найдем количество вещества сернистого алюминия (Al2(SO4)3) - 1 mol Al2(SO4)3 образуется из 1 mol Al - 1 mol Al2(SO4)3 образуется из 3 mol H2SO4 - Количество вещества Al2(SO4)3 = 1.112 mol Al * (1 mol Al2(SO4)3 / 1 mol Al) = 1.112 mol Al2(SO4)3

4. Рассчитаем массу образовавшейся соли (Al2(SO4)3): - Молярная масса Al2(SO4)3 = 2(26.98 g/mol) + 3(32.07 g/mol + 4(16.00 g/mol)) = 342.15 g/mol - Масса Al2(SO4)3 = количество вещества Al2(SO4)3 * молярная масса Al2(SO4)3 = 1.112 mol * 342.15 g/mol = 380.