Question

Определить сколько граммов карбоната кальция, содержащего 10% примесей, потребуется дня получения 2 моль оксида кальция реакцией разложения

Answer 1

222,2222.....≈222.2г
Подробнее на фотке показано

Answer 2

Для решения этой задачи давайте сначала определим молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO).

1. Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3): - Атом кальция (Ca) имеет массу примерно 40 г/моль. - Атом углерода (C) имеет массу примерно 12 г/моль. - Три атома кислорода (O) имеют общую массу примерно 3 * 16 г/моль (масса одного атома кислорода - 16 г/моль).

Таким образом, молекулярная масса карбоната кальция: \[40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль}.\]

2. Молекулярная масса оксида кальция (CaO): - Атом кислорода (O) имеет массу примерно 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса оксида кальция: \[40 + 16 = 56 \, \text{г/моль}.\]

Теперь у нас есть информация о молекулярных массах. Поскольку известно, что реакция разложения приводит к образованию 2 молей оксида кальция, мы можем использовать это для расчета массы карбоната кальция.

Масса карбоната кальция, соответствующая 2 молям оксида кальция: \[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса}.\]

Масса карбоната кальция: \[ \text{Масса} = 2 \times 100 \, \text{г/моль} = 200 \, \text{г}.\]

Теперь у нас есть масса карбоната кальция, но по условию задачи этот карбонат содержит 10% примесей. Это означает, что 90% массы карбоната кальция - это чистый карбонат кальция.

Масса чистого карбоната кальция: \[0.9 \times 200 \, \text{г} = 180 \, \text{г}.\]

Таким образом, для получения 2 молей оксида кальция реакцией разложения потребуется 180 г чистого карбоната кальция.