Question

1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. помогите пожалуйста, запуталась с кислородом2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4 Определите окислитель и восстановитель. тут вообще не поняла(((

Answer 1

KMn(+7)O4+KO(-2)H=K2Mn(+6)O4+O2(0)+H2O

1) Mn(+7) +1e Mn(+6)
2O(-2) -4e 2O(0)
KMnO4 окислитель
KOH восстановитель

4KMnO4+4KOH=4K2MnO4+O2+2H2O

2) NaN(+5)O3+(N(-3)H4)2SO4=N2(+1)O+H2O+Na2SO4

2N(+5) +12e 2N(+1)
2N(-3) -8e 2N(-1)
NaNO3 окислитель
(NH4)2SO4 восстановитель

2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+4H2O+Na2SO4

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться с этими реакциями!

1) Уравнение реакции:

\[2KMnO_4 + 6KOH \rightarrow 2K_2MnO_4 + 3O_2 + 3H_2O\]

Теперь определим окислитель и восстановитель. В данной реакции калийный перманганат \(KMnO_4\) окисляется до \(K_2MnO_4\), в котором марганец имеет меньшую валентность (+7 в \(KMnO_4\) и +6 в \(K_2MnO_4\)). Следовательно, \(KMnO_4\) является окислителем, а вода \(H_2O\) восстанавливается до \(O_2\), что делает \(H_2O\) восстановителем.

2) Уравнение реакции:

\[2NaNO_3 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow N_2O + 2H_2O + 2Na_2SO_4\]

Теперь определим окислитель и восстановитель. В этой реакции нитрат натрия \((NaNO_3)\) окисляется до оксида азота \((N_2O)\), при этом азот приобретает меньшую окислительную степень (+5 в \(NaNO_3\) и +2 в \(N_2O\)). Таким образом, \((NaNO_3)\) является окислителем, а сульфат натрия \((Na_2SO_4)\) образуется из аммониевого сульфата \((NH_4)_2SO_4\), что делает аммониевый сульфат восстановителем.

Надеюсь, это поможет разобраться с реакциями и определить окислитель и восстановитель в каждой из них!