Question

M(HCl)=1,46 кг m(CaCO3)=1,5кгV(CO2)-?пожалуйста помогите от этой задачи зависит моя четвертная оценка

Answer 1

Начнем с реакции:
  1,5кг      1,46 кг   х л
CaCO3 + 2HCl = CO2+CaCl2+Н2О
1 моль  2 моль   22,4 л/моль

Посчитаем кол-во карбоната кальция и соляной кислоты:
ν=1500 г/100г/моль =15 моль
ν=1460г /36,5 г/моль =40 моль
т.е. получили соотношение 15:40 или 3:8
по уравнению же получается 1:2, т.е. на 15 моль карбоната нам надо 30 моль кислоты. а у нас 40, избыточное кол-во. значит, забываем про соляную кислоту и дальнейшие расчеты ведем по карбонату кальция.

1500 - х 
1*100 - 22,4, откуда х=336 л.

можно пропорцию составить по другому. а можно вообще сразу умножить кол-во СО2 (оно будет так же равно 15 моль) на 22,4 моль/л и получить тот же ответ - 336 л углекислого газа.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальциевым карбонатом (CaCO3), чтобы определить количество выделившегося диоксида углерода (CO2). Реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что каждый моль кальциевого карбоната (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (2HCl), выделяя один моль диоксида углерода (CO2).

1. Начнем с расчета молекулярных масс веществ:

- Масса молекулы HCl: \( M(\text{HCl}) = 1 \, \text{г/моль} + 35.5 \, \text{г/моль} = 36.5 \, \text{г/моль} \) - Масса молекулы CaCO3: \( M(\text{CaCO}_3) = 40.1 \, \text{г/моль} + 12.0 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.0 \, \text{г/моль} = 100.1 \, \text{г/моль} \)

2. Теперь найдем количество молей каждого вещества, используя заданные массы:

- Количество молей HCl: \( n(\text{HCl}) = \frac{1.46 \, \text{кг}}{36.5 \, \text{г/моль}} \) - Количество молей CaCO3: \( n(\text{CaCO}_3) = \frac{1.5 \, \text{кг}}{100.1 \, \text{г/моль}} \)

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 соответствует выделению одного моля CO2, поэтому количество молей CO2 будет равно \( n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) \).

4. Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

\[ V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Теперь давайте подставим числовые значения и решим задачу.