Question

.Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

Answer 1

Уравнение реакции: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
Найдем количество сульфата меди:
v(CuSO4) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль.
Железо в избытке. Количество меди равно количеству сульфата меди, т.е. v(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г.

Answer 2

Масса меди, которая образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(II), может быть рассчитана с использованием химического уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Химическое уравнение для реакции между железом и сульфатом меди(II) выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что каждая молекула железа реагирует с одной молекулой сульфата меди(II), образуя одну молекулу сульфата железа и одну молекулу меди.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) составляет примерно 159,61 г/моль.

Исходя из этой информации, мы можем рассчитать массу меди, образующейся при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(II), следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди(II) в 16 г:

Моль сульфата меди(II) = масса / молярная масса = 16 г / 159,61 г/моль

2. Учитывая, что каждая молекула железа реагирует с одной молекулой сульфата меди(II), количество молей меди будет таким же, как количество молей сульфата меди(II).

3. Рассчитаем массу меди, используя количество молей меди и молярную массу меди (Cu), которая составляет примерно 63,55 г/моль:

Масса меди = количество молей меди * молярная масса меди = количество молей сульфата меди(II) * молярная масса меди

Подставим значения:

Масса меди = (16 г / 159,61 г/моль) * 63,55 г/моль

Рассчитаем эту формулу:

Масса меди ≈ 6,37 г

Таким образом, масса меди, которая образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(II), составляет примерно 6,37 г