Question

масса сульфата калия, который образуется при пропускании оксида серы объемом 2,24 л через раствор содержащий 16,8 KOH1)15,82)12,83)11,84)13,85)14,8

Answer 1

Здесь нет правильного решения. Верный ответ 17,4г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие реакции происходят при пропускании оксида серы через раствор KOH (гидроксида калия). Давайте предположим, что происходит реакция образования сульфата калия:

\[ SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O \] \[ K_2SO_3 + O_2 \rightarrow K_2SO_4 \]

Это предположение основано на том, что SO2 (оксид серы) реагирует с KOH, образуя сульфитный ион (SO3^2-), который затем окисляется до сульфата калия.

Теперь, используя баланс химических уравнений, мы можем определить соотношение между объемами реагентов и продуктов.

Для первой реакции: \[ 1 \, моль \, SO_2 \, соответствует \, 2 \, молям \, KOH \]

Для второй реакции: \[ 1 \, моль \, K_2SO_3 \, соответствует \, 1 \, моль \, K_2SO_4 \]

Таким образом, отношение между объемами SO2 и KOH равно 1:2, а отношение между объемами K2SO3 и K2SO4 также равно 1:1.

Теперь давайте приступим к решению задачи. Объем SO2 указан как 2,24 л. Если мы принимаем, что это объем при нормальных условиях (например, 0°С и 1 атмосферное давление), мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для приведения этого объема к стандартным условиям.

\[ V_1/T_1 = V_2/T_2 \]

Предположим, что SO2 при нормальных условиях имеет объем \( V_1 \) и температуру \( T_1 \). Объем SO2 при стандартных условиях (STP) - это 22,4 л (молярный объем газов при STP).

\[ V_1/T_1 = 2,24/T_2 \]

Теперь мы можем использовать это уравнение для решения \( T_2 \), температуры при STP.

После того как мы определили температуру \( T_2 \), мы можем использовать уравнение идеального газа для расчета молей SO2:

\[ PV = nRT \]

где \( P \) - давление (стандартное давление для газов при STP - 1 атмосфера), \( n \) - количество молей газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная. Из этого уравнения мы можем выразить количество молей SO2:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Теперь у нас есть количество молей SO2. Так как отношение между объемами SO2 и KOH равно 1:2, количество молей KOH будет вдвое больше количества молей SO2.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить количество молей K2SO4, образующееся в результате окисления SO2.

Таким образом, решение задачи включает в себя несколько шагов: определение температуры SO2 при STP, расчет количества молей SO2, определение количества молей KOH, и, наконец, использование стехиометрии реакции для расчета массы K2SO4. На каждом этапе используются соответствующие химические и физические законы.