Question

NH3+CuO----H2O+Cu+N2 уровнять схему ОВР методом электронного баланса

Answer 1

-3 +1       +2 -2      +1 -2         0       0

2NH3   + 3CuO   =  3H20  +  3Cu   +  N2

 

-3                0

 2N  -6e---- N2|  1

+2               0

Cu  +2e-----Cu |   3

Answer 2

в скобочках степени окисления элементов

Cu(2+)O+N(-3)H3= N2(0)+ Cu(0) + H2O

 Cu(2+) + 2e = Cu(0)  |2|   |3 окислитель, процесс востановления

                                |  |6|

2N(-3) - 6e = N2(0)    |6|   |1 востановитель, процесс окисления

 

2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3H2O + 3Cu

Answer 3

Уравнивание химических уравнений с использованием метода электронного баланса (ОВР) включает в себя равенство числа атомов каждого элемента до и после реакции, а также баланс электронов. Давайте уравняем уравнение реакции между аммиаком (NH3) и оксидом меди(II) (CuO), в результате которой образуются вода (H2O), медь (Cu) и азот (N2):

Исходное уравнение: \[ \text{NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{Cu} + \text{N}_2 \]

Шаг 1: Записываем уравнение окислительно-восстановительных полуреакций (ОВР):

Окисление (приобретение электронов): \[ \text{CuO} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \]

Восстановление (потеря электронов): \[ \text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + 3\text{H}_2O + 6e^- \]

Шаг 2: Выравниваем количество электронов в обеих полуреакциях. Умножим вторую полуреакцию на 2:

\[ 2(\text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + 3\text{H}_2O + 6e^-) \]

Теперь обе полуреакции содержат одинаковое количество электронов (12 e^-).

Шаг 3: Сбалансируем количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях.

\[ \text{CuO} + 2\text{NH}_3 \rightarrow \text{Cu} + 3\text{H}_2O + \text{N}_2 \]

Теперь у нас сбалансированная схема реакции с использованием метода электронного баланса. Важно помнить, что балансировка реакций может быть достигнута несколькими способами, и это всего лишь один из возможных вариантов.