Question

Сколько г Fe2o3 образуется из железа массой 560г

Answer 1

Дано
m(Fe)=560 g
---------------------
m(Fe2O3)-?
  560               X
4Fe+3O2-->2Fe2O3  M(Fe)=56 g/mol , M(Fe2O3)=160 g/mol
4*56              2*160
X=560*320/224 = 800 g
ответ 800 г

Answer 2

Для ответа на данный вопрос нужно знать соотношение между массами железа и Fe2O3 в реакции образования оксида железа(III).

Уравнение реакции образования Fe2O3 из железа выглядит следующим образом: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль железа требуется 2 моля Fe2O3. Таким образом, масса железа и масса Fe2O3 будут иметь такое же отношение.

Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль, поэтому масса Fe2O3, образующегося из 560 г железа, может быть рассчитана следующим образом:

Масса Fe2O3 = (масса железа / молярная масса Fe) * молярная масса Fe2O3 = (560 г / 55,85 г/моль) * (2 * 159,69 г/моль) = 10 * 319,38 г = 3193,8 г

Таким образом, из 560 г железа образуется около 3193,8 г Fe2O3.