Question

Сколько граммов кислорода получится при разложении 13.02 г. оксида ртути? ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

    13,02 г                                         Х г
   2HgO       ->       2Hg          +        O2
n=2 моль                                        n=1 моль
М = 217 г/моль                              М = 32 г/моль
m=434 г                                          m=32 г

13,02 г HgO    -    Х г О2
434 г HgO      -    32 г О2
m(O2) = 13,02 * 32 / 434 = 0,96 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию разложения оксида ртути (HgO).

HgO -> Hg + 1/2O2

Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 молекулы оксида ртути образуется 1 молекула кислорода.

Молярная масса оксида ртути (HgO) равна 216,6 г/моль.

Теперь можно использовать пропорцию для вычисления количества кислорода:

13,02 г HgO -> x г O2

x = (13,02 г HgO) * (1 моль O2 / 216,6 г HgO) * (32 г O2 / 1 моль O2)

x ≈ 0,237 г O2

Таким образом, при разложении 13,02 г оксида ртути получится приблизительно 0,237 г кислорода.