Question

Составить уравнения электроного баланса, опредилить окислитель и востановитель, расставить коэффициенты в уравнение: а)H2+J->HJ+S б) Cu+H2-> H2O+Cu

Answer 1

J - нет такого химического элемента. максимум до чего я допетрила - это I
a) H2 + 2I => 2HI
б) CuO + H2 => Cu +H2O ( написал СuO так как если не дописать кислород, то в реакции не может образоваться вода)

Answer 2

Для составления уравнений электронного баланса и определения окислителя и восстановителя в реакциях, необходимо рассмотреть изменение окислительных состояний элементов и перенос электронов.

Уравнение электронного баланса и определение окислителя и восстановителя

a) H2 + J- -> HJ + S

1. Начнем с анализа окислительных состояний элементов. Водород (H) имеет окислительное состояние 0, поскольку он находится в стандартном состоянии. Анион йода (J-) имеет окислительное состояние -1.

2. Составим уравнение электронного баланса, чтобы уравновесить изменение окислительных состояний элементов. Для этого используем коэффициенты перед соответствующими веществами:

H2 + 2e- -> 2H+ (уравнение полуреакции восстановления для водорода) J- -> J + e- (уравнение полуреакции окисления для йода)

3. Теперь уравновесьте уравнение, сложив оба уравнения полуреакций:

H2 + J- -> 2H+ + J

4. Определим окислителя и восстановителя. В данной реакции водород (H2) окисляется до иона водорода (H+), поэтому он является окислителем. Анион йода (J-) восстанавливается до элементарного йода (J), поэтому он является восстановителем.

б) Cu + H2 -> H2O + Cu

1. Анализ окислительных состояний элементов. Медь (Cu) имеет окислительное состояние 0, поскольку она находится в стандартном состоянии. Водород (H2) имеет окислительное состояние 0, так как он также находится в стандартном состоянии.

2. Составим уравнение электронного баланса, чтобы уравновесить изменение окислительных состояний элементов:

Cu -> Cu2+ + 2e- (уравнение полуреакции окисления для меди) H2 + 2e- -> 2H+ (уравнение полуреакции восстановления для водорода)

3. Уравновесьте уравнение, сложив оба уравнения полуреакций:

Cu + H2 -> Cu2+ + 2H+

4. Определим окислителя и восстановителя. В данной реакции медь (Cu) окисляется до иона меди (Cu2+), поэтому она является окислителем. Водород (H2) восстанавливается до ионов водорода (H+), поэтому он является восстановителем.

Итоговые уравнения электронного баланса:

a) H2 + J- -> 2H+ + J

б) Cu + H2 -> Cu2+ + 2H+