Question

Переодическая система химических элементов менделеева. закономерности изменения свойств элементов главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера

Answer 1

Да,потому что порядковый номер равен заряду ядра атома,это обуславливает,в свою очередь,число энергетических уровней и подуровней,увеличение чего в зависимости от периода ослабляет ядерные связи валентных электронов с с ядром.

Answer 2

Периодическая система химических элементов Менделеева

Периодическая система химических элементов Менделеева является упорядоченной таблицей, в которой элементы располагаются в порядке возрастания их порядковых номеров. Эта система была разработана русским химиком Дмитрием Менделеевым в 1869 году и является одним из важнейших достижений в области химии.

Закономерности изменения свойств элементов главных подгрупп

Свойства элементов главных подгрупп периодической системы изменяются в зависимости от их порядкового номера. Вот некоторые закономерности, которые можно наблюдать:

1. Изменение радиуса атомов: Радиус атомов обычно увеличивается при движении слева направо в периоде и уменьшается при движении сверху вниз в группе. Например, в периоде атомы становятся меньше при движении от металлов к неметаллам, а в группе атомы становятся больше при движении от верхней главной подгруппы к нижней.

2. Изменение электроотрицательности: Электроотрицательность элементов обычно увеличивается при движении слева направо в периоде и уменьшается при движении сверху вниз в группе. Например, элементы в верхней главной подгруппе имеют более высокую электроотрицательность, чем элементы в нижней главной подгруппе.

3. Изменение химической активности: Химическая активность элементов также может изменяться в зависимости от их порядкового номера. Например, элементы в верхней главной подгруппе обычно более активны, чем элементы в нижней главной подгруппе.

4. Изменение энергии ионизации: Энергия ионизации, то есть энергия, необходимая для удаления электрона из атома, также может изменяться в периодической системе. Обычно энергия ионизации увеличивается при движении слева направо в периоде и уменьшается при движении сверху вниз в группе.

5. Изменение валентности: Валентность элементов, то есть количество электронов, которые они могут отдать или принять при образовании химических связей, также может изменяться в периодической системе. Например, элементы в верхней главной подгруппе обычно имеют меньшую валентность, чем элементы в нижней главной подгруппе.

Это лишь некоторые из закономерностей, которые можно наблюдать в периодической системе химических элементов Менделеева. Система имеет глубокие физические и химические основы и является основой для понимания и классификации химических элементов и их свойств.