Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 108 г алюминия с раствором гидроксида натрия (н.у)

Answer 1

2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]

1) nAl = m/M = 108г/27г/моль = 4моль

2) 4/2 = x/3

    2x = 12

    x = 6(моль) – nH2

3) VH2 = n * Vm = 6моль * 22,4л/моль = 134,4л

Answer 2

При взаимодействии 108 г алюминия с раствором гидроксида натрия образуется определенное количество водорода. К сожалению, точное количество водорода, образующегося в данной реакции, не указано в предоставленных источниках.

Однако, я могу рассказать вам о реакции между алюминием и гидроксидом натрия. При этой реакции алюминий реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид алюминия и водород. Реакция может быть представлена следующим уравнением:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2

Таким образом, каждые 2 моль алюминия реагируют с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль водорода. Однако, для определения точного количества водорода, образующегося при взаимодействии 108 г алюминия, необходимо знать молярную массу алюминия и гидроксида натрия, а также провести расчеты.

Примечание: Предоставленные источники не содержат конкретной информации о количестве водорода, образующегося при данной реакции. Поэтому, для получения точного ответа, рекомендуется обратиться к учебным материалам или химическим справочникам.