Question

Помогите пожалуйста решить задачу.Определите количество вещества фосфорной кислоты,полученной при взаимодействии 0,2 моль оксида фосфора с 14,4 г воды.

Answer 1

3H2O + P2O5 = 2H3PO4

1) n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=14.4/18=0.8

2) для  взаимодействии 0,2 моль оксида фосфора необходимо в 3 раза больше H2O чем  P2O5 значит 0,2*3=0,6

3) так как 0,8>0.6 значит ведем расчеты по P2O5

4) n(H3PO4)=2*n(P2O5)=2*0.2=0.4

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом фосфора и водой. Оксид фосфора (P2O5) реагирует с водой (H2O) и образует фосфорную кислоту (H3PO4):

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Из этого уравнения видно, что 1 моль оксида фосфора превращается в 2 моля фосфорной кислоты.

Теперь у нас есть 0,2 моль оксида фосфора. Мы можем использовать это для определения количества молей фосфорной кислоты, которое будет получено:

0,2 моль P2O5 × (2 моль H3PO4 / 1 моль P2O5) = 0,4 моль H3PO4

Теперь у нас есть количество молей фосфорной кислоты, которое будет получено в реакции. Далее, нам нужно определить массу этой фосфорной кислоты, используя массу воды, которая участвует в реакции.

Масса воды (H2O) равна 14,4 г.

Теперь давайте определим молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4). Молярная масса H3PO4 равна сумме масс атомов водорода (H), фосфора (P) и кислорода (O), умноженных на их соответствующие коэффициенты в уравнении:

H3PO4: (3 × молярная масса H) + (1 × молярная масса P) + (4 × молярная масса O) H3PO4: (3 × 1 г/моль) + (1 × 31 г/моль) + (4 × 16 г/моль) H3PO4: 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль H3PO4: 98 г/моль

Теперь мы знаем молярную массу фосфорной кислоты, которая составляет 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу фосфорной кислоты, которая будет получена из 0,4 моль H3PO4:

Масса H3PO4 = количество молей × молярная масса Масса H3PO4 = 0,4 моль × 98 г/моль = 39,2 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, полученной при взаимодействии 0,2 моль оксида фосфора с 14,4 г воды, составляет 39,2 г.