Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 64 г серы . (При соединении должно получиться сера 6)

Answer 1

Дано:
m(S) = 64г
SO₃
Найти:
V(O₂)
Решение:
1) Сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы и образуется оксид серы (4). Ищем массу кислорода и массу оксида серы (4):
S + O₂ = SO₂
Mr(S) = 32 г/моль
Mr(O₂) = 32г/моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m₁(O₂) = (64×32)÷32 = 64г
m(SO₂) = (64×64)÷32 = 128г

2) Теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). Ищем массу кислорода для этой реакции:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Mr(SO₂) по реакции = 128 г/моль
m₂(O₂) = (128×32)÷128 = 32г

3) Ищем общую массу кислорода и переводим в объем:
m(O₂) = m₁(O₂)+m₂(O₂) = 64г + 32г = 96г
V(O₂) = m÷Mr×Vm = 96÷32×22,4 = 67,2л
Ответ: V(O₂) = 67,2л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой серы и объемом кислорода, необходимого для ее полного сжигания.

Сначала составим уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода.

Далее, используя молярную массу серы (S) и кислорода (O2), можно определить количество вещества серы и кислорода в граммах.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Масса серы (m) равна 64 г.

Количество вещества серы (n) можно определить, разделив массу серы на ее молярную массу:

n(S) = m(S) / M(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Так как для полного сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода, то нам понадобится такое же количество молей кислорода.

Теперь можем определить массу кислорода (m(O2)) по его молярной массе:

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 2 моль * 32 г/моль = 64 г

Таким образом, для сжигания 64 г серы необходимо 64 г кислорода.